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市一模试卷

发布时间:2018/10/17 8:10:01 作者:马明祥 浏览量:1001次

可能用到的相对原子质量H 1  N 14  O 16  S 32  Mn 55  Ba137

选择题

单项选择题本题包括10小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1   第三届联合国环境大会的主题为迈向无污染的地球。下列做法不应提倡的是

A.推广电动汽车,践行绿色交通

B.改变生活方式,预防废物生成

C.回收电子垃圾,集中填埋处理

D.弘扬生态文化,建设绿水青山

2冰晶石可由Al(OH)3NaClCaF2H2SO4等原料生产。有关化学用语表示错误的是

A.冰晶石的化学式: Na3AlF5                  B.中子数为13的铝原子: Al

C.离子的结构示意图:                  D.CaF2的电子式IMG_256

3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.MnO2不溶于水,可用作H2O2分解的催化剂

B.SO2具有漂白性,可用于制溴工业中吸收Br2

C.FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻铜制的电路板

D.NH4NO3分解产生大量气体,可用作汽车安全气囊产气药

4一种从含Br-废水中提取Br2的过程,包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。

已知

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸点/

58.76

76.8

215~217

下列说法正确的是

A.用甲装置过滤时,需不断搅拌

B.用乙装置将Br-氧化为Br2

C.丙装置中用正十二而不用CCl4是因为其密度小

D.可用装置丁进行蒸馏,先收集正十二再收集Br2

5短周期主族元素XYZW原子序数依次增大,XW同主族,Y原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z是地壳中含量最多的金属元素,四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是

A.原子斗径r(X)<r(Z)><r(W)

B.简单氢化物的热稳定性XW

C.YZW的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

D.X 分别与YW形成的化合物中所含化学键类型相同

6下列指定反应的离子方程式正确的是

A.NO2通入水中: 3NO2+H2O=2H++2NO2 -+NO

B.Fe(OH)3溶于HI 溶液: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2 溶液: NH4+ +SO+Ba2++OH-=BaSO4

D.NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3 ↓+CO

7在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

8常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明溶液中: Ca2+Cu2+Br-Cl-

B.能使酚酞变红的溶液中: K+Na+COAlO2-

C.c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中Fe2+Al3+NO3-I-

D. =0.1mol·L-1的溶液中: NH4+Mg2+SO42-CH3COO-

9已知 4FeO42- +10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2 测得c(FeO42- )在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示:

下列说法正确的是

A.图甲表明,其他条件相同时,温度越低FeO42-转化速率越快

B.图乙表明,其他条件相同时,碱性越强FeO42-转化速率越快

C.图丙表明,其他条件相同时,钠盐都是FeO42-优良的稳定剂

D.图丁表明,其他条件相同时,碱性条件下Fe3+能加快FeO42-的转化

10、一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示:

IMG_256

下列说法正确的是

A.装置工作时,化学能转变为电能

B.装置工作时,a极周围溶液pH 降低

C.装置内工作温度越高,NH4+脱除率一定越大

D.电极b 上发生的反应之一是: 2NO3--2e-=N2+3O2

不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符

合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,

只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11、黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物,可由香兰素为

原料合成(如下图所示)

IMG_256

下列说法正确的是

A.①、②分子中碳原子一定都处于同一平面

B. ①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.化合物①能与NaHCO3反应产生CO2

D.1mol化合物②最多只能与2molNaOH反应

12、下列说法正确的是

A.用牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时,将钢铁水闸与石墨相连

B.22.4L(标准状况)O21molNa充分反应,转移电子数为6.01025

C.反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行,则该反应的△H0

D.由反应CO(g) +H2O(g)= CO2 (g) +H2 (g)  H1CH4(g) +H2O(g)= CO (g) +3H2 (g)  H2

则反应CH4(g) + CO2 (g) = 2CO (g) +2H2 (g) 的△H=H2H1

13根据列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向酸性含碘废水中加入淀粉溶液,然后滴入少量Na2SO3溶液,废水立刻变蓝色

该废水中可能含IO3-

B

Fe(NO3) 3 溶液中加入铁粉,充分报荡,再滴加少量盐酸酸化后,滴入1KSCN溶液,溶液变红

Fe(NO3)3 只有部分被Fe还原

C

1-中加入KOH液,加热充分振荡,然后取少最液体滴入AgNO3溶液,出现棕黑色沉淀

1-溴丙烷中混有杂质

D

将乙醇与浓硫酸混合溶液加热,产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色逐渐褪去

产生的气体一定是乙烯

14已知25H2C2O4 pKa1=1.22pK a2=4.19CH3COOH pK a=4.76 (电离常数K的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是

A.浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4CH3COONH4溶液中c(NH4+)前者小于后者

B.0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性 (NH4+)<c(C2O4 2-)
C.0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22 C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D.0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76c(K+)>c(Na+)>c( HC2O4 -)>c(C2O42- )>c(CH3COO-)

15己知CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4 0.2molH2S下图所示

下列说法正确的是

A.该反应的HO

B.X CH4的转化率为20%

C. X点与Y点容器内压强比为5155

D.维持Z点温度,向容器中再充入CH4H2SCS2H2 0.1mol V()<v()

非选择题

16、(12分)碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]重要的无机化工产品。一种由白云[主要成分为CaMg(CO3)2,还含少量SiO2Fe2O3]原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO 的质量分数0.43% )的实验流程如下

1“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为_________

2常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2“碳化”时终点pH对最终品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图-1和图-2所示。

-1CaO含量与碳化终点pH的关系   -2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系

应控制“碳化”终点PH 约为__________,发生的主要反应的化学方程式为____________________-2 中,当pH= 10.0时,镁元素的主要存在形式是_____ (写化学式)

3)“热解生成碱式碳酸镁的化学方程式为_____

4该工艺为达到清洁生产,可以循环利用的物质是_______(写化学式)

17(15 ) 盐酸米多君是临床常用的升压药,其一种合成路线如下

IMG_256

1盐酸米多君中含氧官能团名称为_____________ (只写两种)

2 BC 的反应类型为___________

3写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_______

含有苯环,分子中有一个手性碳原子,能发生银镜反应,与FeCl3溶液发生显色反应,在酸性条件下水解可生成两种有机物。

分子中只有5 种不同化学环境的氢。

4E的分子式为C10H15O3N经取代得到F。写出E 的结构简式::_______

5)已知:     ,请写出以  IMG_256                    

为原料制备   的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

18、(12分)硫酸锰铵晶体可用作织物和木材加工的防火剂等。由二氧化锰等作原料制取硫酸锰铵晶体步骤如下:

1)实验前,需称量MnO2的质量,这是因为________

2)“制取MnSO4” 时,可用C6H12O6 (葡萄糖)H2C2O4 (草酸) 等物质作还原剂。

①用C6H12O6作还原剂(被氧化为CO2)时,发生反应的n(MnO2)/n(C6H12O6)= _______

②用H2C2O4作还原剂,发生反应的化学方程式为_________________

3)一种测定硫酸锰铵晶体[设为:(NH4)xMny(SO4)2·wH2O]组成的方法如下:

①称取一定量的硫酸锰铵晶体配成250mL溶液A

②取25.00mL 溶液A,加入足量的BaCl2溶液得BaSO40.5126g

③另取25.00mL溶液A,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min[4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+滴定时,Imol(CH2)6N4H+ImolH+相当],加入1~2滴酚酞溶液,用 0. 100mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点(在该过程中Mn2+不沉淀),消耗NaOH 溶液22.00mL

④取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%) 随温度的变化如右图所示(样品在371℃时已完全失去结晶水)

根据以上实验数据计算确定硫酸锰铵晶体的化学式(写出计算过程)

19(15) PbCrO4是一种黄色颜料,制备PbCrO4的一种实验步骤如下:

已知:

IMG_256

Cr(OH)3(两性氢氧化物)呈绿色且难溶于水

Pb(NO3)2Pb(CH3COO)2均易溶于水,PbCrO4Ksp2.8×10-13Pb(OH)2开始沉淀时pH7.2,完全沉淀时pH8.7

③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如右图所示。

PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得,含PbCrO4晶种时更易生成

1)实验时需要配置100mL3mol·L-1CrCl3溶液,现有量筒、玻璃棒、烧杯,还需要玻璃仪器是______

2)“制NaCrO2(aq)”时,控制NaOH溶液加入量的操作方法是______

3“氧化”H2O2滴加速度不宜过快,其原因是______“氧化”时发生反应的离子方程式为______

4煮沸的目的是______

5请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验方案: _______[ 实验中须使用的试剂有:6mol·L-1 醋酸0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2=溶液,pH 试纸]

20(14 ) 硫氰酸盐、酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有Cl-SO42-Na+),可用NaClO3H2SO4作脱除的试剂。

1Cl2与热的NaOH 溶液反应生成NaClO3,该反应的化学方程式为________

2常温时,反应C6H5O-+H2OC6H5OH+OH -的平衡常数为K=________C6H5OHKa=1×10-10 3处理该废水需经预处理和再处理阶段。

用浓硫酸对600mLHPF 脱硫废液进行酸化预处理(反应温度100 )其结果如表-1所示

-1 处理前后三种离子浓度变化情况

项目

S2O32-(g·L-1)

SCN-(g·L-1)

苯酚(g·L-1)

PH

处理前

34.28

70.11

1.3

8.55

处理后

0.91

69.76

1.35

2.4

由表-1可知,该处理过程中主要被除去的污染物是______

对预处理后废液进行再处理(反应温度100)时,分13次依次向废液中加入试剂情况如表-2所示-2 13 次依次加入试剂情况

次数

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

NaClO3/g

16.3

0

0

0

0

0

7.6

0

5.7

0

10.9

0

7.1

H2SO4/mL

0

2

2

2

4

4

0

4

0

4

0

4

0

实验结果如图-1所示

6次苯酚脱除率可达到80%左右,该过程苯酚转化为白色沉淀(含苯环),这与溶液中ClO3-Cl-反应产生Cl2有关,该白色沉淀可能的结构简式为_________

③由表-2和图-1中数据得出,第7~13次操作中SCN-在较强酸性条件下被ClO3-(不水解)氧化的依据是_____________。此过程中产生大量砖红色沉淀(夹杂少量白色沉淀),对沉淀进行XPS分析,部分元素的物质的量分数如图-2所示,已知SCN-可被某些氧化剂(如Cu2+等)最终氧化为转红色沉淀(SCN)x。一种推测认为该实验中产生的砖红色沉淀为(SCN)x,支持该推测的证据有:______

21(12 )选做题本题包括AB两小题。请选定其中一个小题并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。

A.[物质结构与性质]

通过反应    ,可制备有机中间体异氰酸苯酯。

1Ni3+基态核外电子排布式为____________

2异氰酸苯酯分子中碳原了杂化轨道类型是____________Imol 异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为_______________

3NaOCN四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________

4 C2H5OH 沸点高于  ,这是因为_____________

5Ni Al 形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片,其晶胞结构如右图所示,该合金的化学式为___________

B.[实验化学]

生物柴油是一种用植物油、动物油或废弃油脂等为原料加工而成的清洁燃料,主要成分为高级脂肪酸甲酯。一种用菜籽油等为原料制备生物柴油的实验步骤如下

      向右图所示的三口烧瓶中加入3.2gCH3OH0.2gNaOH溶解后向其中加入20g (0.021~0.023mol) 菜籽油及60mL正己烷。

      加热至60~65℃,搅拌2.5~3h静置。上层为生物柴油、正己烷及甲醇,下层主要为甘油。

分液、水洗。

蒸馏,保持120时至无液体流出,剩余物为生物柴油。

1步骤中控制n(CH3OH)/n(油脂)>3 的目的是_________正己烷的作用是_________

2 步骤适宜的加热方式_________菜籽油的成分之一油酸甘油酯(结构简式如右图) 与甲醇反应的化学方程式为___________

3步聚用分液漏斗分离时,获取上层液体的方法___________;用水洗涤上层液体时,说明已洗涤干净的依据是_______


单项选择题:本题包括10小题,每题2分,共计20分。

1-5 CADBC   6-10  DABDB

不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.B   12.CD  13.A  14.BC  15.BD

非选择题(共80分)

16、(12分)

1CaMg(CO3)2CaO+MgO+2CO2↑(2分)

2)①9.02分)

Mg(OH)2+2CO2+Mg(HCO3)22分) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2分)

      Mg(OH)21分)

32Mg(HCO3)24MgCO3·Mg(OH)2+4H2O+6CO2↑(2分)

4CO21分)

17、(15分)

1)羟基、醚键、酰胺键(2分)

2)取代反应(2分)

33分)(42分)

5)(6分)

18、(12分)

1)确定制备硫酸锰铵加入硫酸、还剂及(NH4)2SO4的质量2分)

2122分) MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2+2H2O2分)

3n(SO42-)=n(BaSO4)==2.200×10-3mol(1分)

n(NH4+)=n(NaOH)=0.1000mol·L-1×22.00mL×10-3L·mL-1=2.200×10-3mol 1分)

n(Mn2+)=[2n(SO42-)- n(NH4+)]=1.100×10-3mol 1分)

x:y:z=2:1:21分)

设化学式为(NH4)2Mn(SO4)2·WH2O

=69.2% w=7 ,化学式为(NH4)2Mn(SO4)2·7H2O2分)

19、(15

1100mL容量瓶和胶头滴管2

2不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液,至产生的绿色沉淀恰好溶解2分)

3减小H2O2自身分解损失2分) 2CrO2- +3H2O2 +2OH-=2CrO42-+4H2O 2分)

4除去过量H2O22分)

5在不断搅拌下,向“冷却液”中加入6mol·L-1的醋酸弱酸性(pH略小于7)将溶液加热至沸,先加入一滴0.5mol·LPbQNO3)2溶液搅拌片刻产生少量沉淀,然后继续滴加至有大量沉淀,静置,向上层清液中滴入Pb(NO3)2溶液,若无沉淀生成,停止滴加,静置、过滤、洗涤、干燥(5 )

20、(14分)

13Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O2分)

210-42分)

3)①S2O32-(硫代硫酸盐)(2分)

(或)(2分)

③第791113次加入NaClO3pH明显增大SCN-脱除率相应增大(或:7~13次加入NaClO3SCN-脱除率明显增大,而苯脱除率增大明显 3分)

SCN可被某些氧化剂(如Cu2+等)氧化为砖红色的沉淀ClO3-具有较强的化性沉淀中NS物质的之比几乎为11且还含C3分)

21、(12分)【选做题】

A.[物质结构与性质]

1[Ar]3d71s22s22p63s23p63d72分)

2spsp22分) 14mol2分)

3NOCNa2分)

4)乙醇分子间存在氢键(2分)

5Ni3Al2分)

B.[实验化学]

1)提高酯交换时油脂的转化率(2分)    溶剂(2分)

2)水浴加热(2分)

2分)

3)先分离出下层液体然后关闭活塞,从分液漏斗上口倒出上层液体(2分)

pH试纸检验,水相呈中性(2分)

南京64,盐城68

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